Тема 2. Дисперсные системы. Лиофобные коллоидные растворы

Задача 2.1

Каково строение мицеллы для золя йодида серебра, полученного добавлением к 30 мл раствора йодида калия (С(KI)=0,006 моль/л) 40 мл раствора с концентрацией AgNO3 равной 0,004 моль/л?

Задача 2.2.

При электрофоре частицы золя хлорида серебра, полученного смешиванием равных объемов раствора нитрата серебра с концентрацией 0,005 моль/л и хлорида натрия перемещаются к катоду. В каком диапазоне находилось значение концентрации раствора хлорида натрия?

Задача 2.3

Пороги коагуляции некоторого золя электролитами KNO3MgCl2 , NaBr равны соответственно 50,0; 0,8; 49,0 ммоль/л. Как относятся между собой величины коагулирующих способностей этих веществ? Укажите коагулирующие ионы. Каков хнак заряда коллоидной частицы?

Задача 2.4

Коагуляция 4л золя гидроксида железа (ΙΙΙ) наступила при добавлении 0,91 мл 10% раствора сульфата магния (плотность 1,1 г/мл). Вычислите порог коагуляции золи сульфат-ионами.

Задача 2.5

Порог коагуляции золя гидроксида амония дихромат-ионами равен 0,63 ммоль/л. Какой объем 10% раствора дихромата калия (плотность 1,07 г/мл) требуется для коагуляции 1,5 л золя?

Задача 2.6

Определите, к какому электроду должны перемещаться частицы золя, полученного по реакции при небольшом избытке H2S:

2H3 AsO3 + 3H2S = As2 S3 + 6H2O

Задача 2.7

Время половинной коагуляции золя йодида серебра при исходном содержании частиц в 1м3, равном 3,2·1014, составляет 11,5 с. Определите константу скорости коагуляции.

Задача 2.8

Золь йодида серебра, получаемый по реакции:

KI+AgNO3 = AgI+KNO3

при некотором избытке KI, коагулируют растворами сульфата калия и ацетата кальция. Коагулирующее действие какого электролита сильнее?

Задача 2.9

На коагуляцию гидрозоля йодида серебра из 1,0 10-2 м3 сточных вод завода потребовалось 8,0 10-4 м3 10% раствора NaCl (плотность 1,07 ·0 в 3 кг/м3) Рассчитайте расход 28%-го раствора Al2(SO4 )3 (плотность 1,3·103 кг/м3) для извлечения AgI из 100 мл3 указанных сточных вод, если электрический заряд коллоидных частиц йодида серебра в этих водах:

а) положительный; б) отрицательный.

Задача 2.10

Напишите схему строения мицеллы сульфата бария, получающегося при взаимодействии хлорида бария с некоторым избытком сульфата натрия:

BaCl2 + NaSO4= BaSO4 + 2NaCl.



Тема 3. Свойства растворов ВМС.

Задача 3.1

1%-ный раствор желатина вытекает из вискозиметра в течение 29 с; а такой же объем чистой воды - в течение 10 с. Определите относительную вязкость раствора желатина, если его плотность 1010 кг/м3, считая плотность воды равной 1000 кг/м3. Вязкость воды = 1,005·10-3 Н·С/м2.

Задача 3.2

К какому электроду будет перемещаться при электрофорезе β-лактоглобулин в буферном растворе, содержащем равные концентрации гидрофосфат и дигидрофосфат ионов, если при рН=5,7 белок остается на старте?

Задача 3.3

При рН=6 инсулин остается при электрофорезе на старте. К какому электроду он будет перемещаться при электрофорезе в растворе хлороводородной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л?

Задача 3.4

Рассчитайте осмотическое давление раствора белка с относительной молекулярной массой 10000, если его массовая концентрация равна 1,0 г/л, Т=310 К, молекула белка изодиаметрична.

Задача 3.5

Будет ли происходить набухание желатина (ИЭТ=4,7) в ацетатном буфере приготовленном из 100 мл раствора ацетата натрия и 200 мл раствора уксусной кислоты (одинаковых концентраций) при 200 С? Как можно ускорить процесс набухание? Как замедлить? Ответ объясните.

Задача 3.6

Полимер 2 г поместили в склянку с бензолом. Через 20 мин полимер вынули из склянки и взвесили. Масса стала равна 2,5 г. Рассчитайте степень набухания полимера в %.

Задача 3.7

При измерении вязкости растворов образца полимера в тетрахлорметане с помощью капиллярного вискозиметра получены следующие данные:

С, г/дм3 1,7 2,12 2,52 2,95 3,40
Время истечения раствора 97,6 115,1 120,2 124,5 129,9 134,9

Вычислите значения относительной, удельной, приведенной вязкости растворов и постройте график зависимости η уд/с =f(c). Определите характеристическую вязкость [ η ] и вычислите молекулярную массу полимера К = 1,8·10-5, α=1,00.



Задача 3.8

Для определения молекулярных масс высокомолекулярных соединений методом вискозиметрии требуется, чтобы время истечения было не меньше 100 с. Объем жидкости, протекающей по капилляру, составляет 10·10-6 м3 (10 см3), длина капилляра равна 0,2 м. Жидкость с вязкостью

10-3Н·с/м2 протекает под действием собственного веса, причем высота столба жидкости равна 0,27 м, а плотность её — 103 кг/м3. Какой радиус должен иметь капилляр?

Задача 3.9

Константы уравнения для синтетического каучука в хлороформе таковы: α=0,56;

К=1.85·10-5. Определите, чему равна характерическая вязкость образца, молекулярная масса которого 3·105


2178340862165399.html
2178382300045177.html
    PR.RU™